Sucrose cu oh 2

• 진단

자연계에서 가장 일반적인 이당류 (올리고당)의 예로는 자당 (사탕무 또는 사탕 수수 설탕)이 있습니다.

자당의 생물학적 역할

인간 영양에서 가장 큰 가치는 자당이며, 상당량이 음식으로 몸에 들어갑니다. 포도당과 과당과 마찬가지로 장에서 소화 한 후 자당은 위장관에서 혈액으로 빠르게 흡수되어 쉽게 에너지 원으로 사용됩니다.

자당의 가장 중요한 음식 소스는 설탕입니다.

자당 구조

자당 C의 분자식₁₂H_{22 개월}오.₁₁.

자당은 포도당보다 복잡한 구조를 가지고 있습니다. 자당 분자는 글루코오스와 프룩 토스의 잔기가 순환 형태로 이루어져 있습니다. 이들은 헤미 아세탈 하이드 록실 (1 → 2) - 글루코사이드 결합의 상호 작용으로 인해 서로 연결되어 있으며, 즉 자유 헤미 아세탈 (glycosidic) 하이드 록실 :

자당의 물리적 특성과 자연에 존재

자당 (일반 설탕)은 백색 결정질 물질로 포도당보다 단맛이 있으며 물에 잘 녹습니다.

수 크로스의 융점은 160 ℃이다. 녹은 자당이 고형화되면 비정질의 투명한 물질이 형성됩니다 - 카라멜.

자당은 자연에서 매우 흔한 이당류이며 많은 과일, 과일 및 열매에서 발견됩니다. 특히 사탕무 (16-21 %)와 사탕 수수 (20 % 이하)는 식용 설탕의 공업 생산에 많이 사용됩니다.

설탕의 설탕 함량은 99.5 %입니다. 설탕은 순수 탄수화물이며 비타민, 미네랄 소금과 같은 다른 영양소를 포함하지 않기 때문에 설탕은 종종 "빈 칼로리 운반 대"라고합니다.

화학적 성질

수 크로즈 특유의 수산기 반응.

1. 수산화 구리 (II)와의 정성 반응

수크로오스 분자 내의 수산기의 존재는 금속 수산화물과의 반응에 의해 쉽게 확인된다.

비디오 테스트 "수크로오스에 수산기가 있음을 증명"

자당 용액을 수산화 구리 (II)에 가하면 구리 사하라티스의 밝은 청색 용액이 형성됩니다 (다가 알콜의 정성 반응).

2. 산화 반응

이당류 감소

용액에서 헤미 아세탈 (글리코 시드) 하이드 록실이 보존 된 분자 (말 토스, 락토오스)는 부분적으로 환형에서 개방형 알데하이드 형태로 반응하여 알데히드의 특성을 나타낸다 : 암모니아 성 산화은과 반응하여 수산화 구리 (II) 산화 구리 (I)에 첨가된다. 이러한 이당류는 환원 (Cu (OH)₂ 및 Ag₂O).

실버 미러 반응

비 환원성 이당류

헤미 아세탈 (glycosidic) 하이드 록실 (수크로오스)가없고 열린 카보 닐 형태로 변할 수없는 분자 내의 이당류는 비 환원 (Cu (OH)을 환원시키지 않음)₂ 및 Ag₂O).

포도당과 달리 수 크로스는 알데히드가 아닙니다. 수크로오스는 용액 상태에서 "은 거울"에 반응하지 않으며 구리 (II) 수산화물로 가열하면 구리 (I)의 적색 산화물을 형성하지 않습니다. 알데히드 그룹을 포함하는 열린 형태로 변할 수 없기 때문입니다.

비디오 테스트 "자당 감소 능력의 부재"

3. 가수 분해 반응

이당류는 가수 분해 반응 (산성 매질에서 또는 효소의 작용하에)을 특징으로하며, 그 결과 모노 사카 라이드가 형성된다.

자당은 가수 분해 (수소 이온 존재 하에서 가열 될 때)를 겪을 수있다. 동시에 포도당 분자와 과당 분자는 단일 수크로오스 분자로 형성됩니다 :

비디오 실험 "자당의 산성 가수 분해"

가수 분해 과정에서 말토오스와 락토오스는 그 사이의 결합이 끊어지기 때문에 구성 당 모노 사카 라이드로 분리됩니다 (글리코 시드 결합).

따라서, 이당류의 가수 분해 반응은 단당류로부터 이들의 형성의 역 과정이다.

살아있는 유기체에서 이당류 가수 분해는 효소의 참여로 일어난다.

자당 생산

사탕무 또는 사탕 수수는 정밀한 칩으로 바뀌고 뜨거운 물이 설탕 (설탕)을 씻어 버리는 디퓨저 (거대한 보일러)에 놓입니다.

자당과 함께 다른 성분도 수용액 (다양한 유기산, 단백질, 색소 등)으로 옮겨집니다. 이들 제품을 자당으로부터 분리하기 위해 용액을 석회 우유 (수산화칼슘)로 처리한다. 그 결과, 용해되지 않는 염이 형성되어 침전된다. 수크로오스는 수산화칼슘과 함께 가용성 칼슘 자당 C를 형성합니다.₁₂H_{22 개월}오.₁₁· CaO · 2H₂O.

일산화탄소 (IV)는 칼슘 saharath를 분해하고 과도한 수산화칼슘을 중화하기 위해 용액을 통과합니다.

침전 된 탄산 칼슘을 여과하고, 용액을 진공 장치에서 증발시켰다. 설탕 결정의 형성은 원심 분리기를 사용하여 분리됩니다. 남은 용액 - 당밀 -은 50 % 이하의 수크로오스를 함유합니다. 그것은 구연산을 생산하는 데 사용됩니다.

선택된 수 크로즈는 정제되고 탈색된다. 이를 위해 물에 용해시키고 생성 된 용액을 활성탄으로 여과합니다. 그런 다음 용액을 다시 증발시키고 결정화시킨다.

자당 신청

자당은 주로 과자류, 주류, 소스의 제조뿐만 아니라 독립적 인 식품 (설탕)으로 사용됩니다. 방부제로 고농도로 사용됩니다. 가수 분해에 의해 인공 꿀이 얻어집니다.

자당은 화학 산업에서 사용됩니다. 발효, 에탄올, 부탄올, 글리세린, 레 불리 네이트 및 시트르산, 덱스 트란을 사용한다.

의학에서 자당은 신생아를 포함하여 분말, 혼합물, 시럽의 제조에 사용됩니다 (단맛 또는 보존을 부여하기 위해).

개인 지향적 인
학습은 성공의 길입니다.

교육의 질을 향상시키는 것은 교사가 자신의 업무에서 사용하는 교육 기술에 직접적으로 달려 있습니다. 학생 중심의 학습 기술은 현대적인 요구 사항을 완벽하게 충족시킵니다.

그들 중 선생님의 직업적 입장은 토론중인 주제의 내용에 대한 학생의 진술을 알고 정중하게 다루는 것입니다. 교사는 어떤 자료를보고 할뿐만 아니라이 자료가 이미 학생들의 주관적 경험에 있다고 예측합니다. 이 경우 동등한 대화에서 어린이 버전이 필요한지 토론하십시오. 교육의 주제, 목표 및 목표에 해당하는 버전을 강조 표시하고 유지 관리하십시오. 그러한 조건 하에서, 학생들은 듣기 위해 노력하고, 토론중인 주제에 대해 능동적으로 말하고, 틀릴 것에 대한 두려움없이 선택권을 제공합니다. 교사는 교실에서 학생들의 관점을 토론하면서 집단 지식을 형성하지만 단순히 수업에서 기성 샘플을 재생산하지는 않습니다.

공과 과정에서의 상호 작용은 개인의 특성뿐만 아니라 집단 간 상호 작용의 특징을 고려할 필요가 있으며, 반원 집단의 집단 조직의 가능한 변화를 예상하고 공과 과정에서 그것을 수정해야한다. 공과의 효과는 얻은 지식과 기술의 일반화, 학습의 평가, 집단 및 개인 작업의 결과 분석, 과제 수행 과정에 대한 특별한 관심, 최종 결과뿐만 아니라 우리가 좋아하는 것을 배웠다는 (교훈 말미의 토론) 결정됩니다. 그것을 좋아했다) 그리고 왜.

목표 자손의 구조, 특성, 자당 생산 방법, 그것의 생물학적 역할; 교과서 및 추가 문헌으로 작업하는 기술 개발, 새로운 비표준 상황에서 기존 지식을 적용하여 결론을 이끌어 내기. 과학의 역사와 새로운 사실에 대한 관심의 개발, 자연과 건강에 대한 존중.

장비 및 시약. 교과서 L.А. Tsvetkov "화학 -10", "자당 생산의 산업적 방법", "자당 분자의 구조", "독립적 조사의지도"; 수크로오스, 물, 황산 (진한), 황산동 용액, 수산화 나트륨, 암모니아 성 산화은 용액.

그리고 nd and in과 d u and ln과 I r a b t와. 칠판 : 포도당의 특성과 구조의 특징.

카드로. a) 아라비 노스의 구조식을 쓰십시오. 이 탄수화물은 어떻게 암모니아 성 산화은 용액과 관련이 있습니까?

b) 완전한 글루코오스 산화 반응에 대한 방정식을 만든다. CO의 양을 계산하십시오.₂ (NU), 포도당 2mol의 산화 동안 형성.

c) 포도당의 알코올 발효 반응에 대한 방정식을 만든다. CO의 양을 계산하십시오.₂ (NU), 포도당 360g의 발효 중에 형성.

B e c e d a c c l a s c o m

탄수화물이란 무엇입니까?

분류의 징후는 무엇입니까?

어떤 단당류를 알고 있습니까?

리보오스와 데 옥시 리보스의 생물학적 역할은 무엇입니까?

서로 관련이있는 포도당과 과당은 무엇입니까?

생물학적 역할은 무엇입니까?

자연에서 그들은 어디에서 발생합니까?

당신은 그 (것)들을 무엇으로부터 얻을 수 있습니까? (사람들이 반응하지 않으면 교사는 자당에서 책임을집니다.)

자당은 어떤 종류의 탄수화물을 함유하고 있습니까?

새로운 자료 학습

교사 (공과의 주제를 알려주고 학생들에게 목표를 설정 함). 자당 생산의 구조, 특성, 생산 방법, 생물학적 역할, "달콤한"삶의 역사의 시작을 결정하기 위해 조사를 수행 할 필요가있다. 신뢰할 수있는 정보를 얻으려면 그룹을 만듭니다. 각 그룹은 조사를위한 지침, 필요한 장비 및 문헌을받습니다.

지시 사항 1

설탕의 "삶"의 역사, 자연의 위치와 교육에 대한 증명서를 교과서와 추가 문헌을 사용하여 준비하십시오. (도움이되는 질문 : 음식을 위해 설탕을 처음 사용하는 장소와시기, 설탕이 풍부한 식물, 식물에서 설탕은 어떻게 생성 되었습니까?

식물 세포에서 당 형성의 반응 방정식을 만듭니다.

수업 2

교과서 및 추가 문헌을 사용하여 사탕무에서 설탕을 얻는 산업적 방법의 도표를 만든다.

지시 사항 3

자당 분자 구조의 증명서를 준비하십시오. (자당의 구조와 분자식을 써라.)

구조에 따라 물리적 특성에 대한 결론을 내립니다.

이 물질의 생물학적 역할은 무엇입니까?

지시 사항 4

교과서, 추가 문헌 및 시약을 사용하여 자당의 화학적 특성을 알아보십시오.

실험 작업을위한 작업.

1) 포도당과 자당 용액이 담긴 튜브를 감안할 때. 실험적으로 어떤 튜브가 수 크로스에 있는지 확인하십시오.

2) 새로 제조 된 수산화 구리 (II)로 자당 용액을 시험한다. 이 반응의 징후를 설명하십시오.

3) 교과서 텍스트 데이터와 실험 결과를 사용하여 자당의 화학적 특성을 특성화하는 반응식을 작성하십시오.

수업 5

교과서, 추가 문헌 및 시약을 사용하여 자당의 화학적 특성을 알아보십시오.

실험 작업을위한 작업.

1) 자당의 가수 분해 반응을 수행하십시오 (수 크로스 용액에 황산 용액과 열을 조금 부어 넣으십시오). 가수 분해가 수행되었음을 증명하는 방법?

2) 가루 설탕을 넣은 시험관에 조용히 떨어 뜨려 진한 황산을 부어 넣는다. 이 반응의 징후를 설명하십시오.

3) 교과서의 데이터와 실험 결과를 사용하여 발생한 반응의 방정식을 작성하십시오.

그룹은 지침에 따라 10 분 동안 작업합니다. 각 학생 테이블의 테이블에 "독립적 조사의지도." 정보가 사용 가능 해지면 카드가 가득 찼습니다.

독립적 인 문의 카드

연구 방향

결과
연구하다

반응 방정식

사탕 수수, 사탕무, 단풍 나무 주스에서 높은 설탕 함량. 자당은 광합성 과정에서 식물의 잎에서 형성됩니다.

• 수 크로스 - 다가 알코올은 새로 제조 된 수산화 구리 (II)와 상호 작용할 때 청색을 띄게됩니다

• 진한 황산 탄화수소

신소재에 대한 토론

학생 활동은 그룹 작업으로 조직되며 지식을 얻는 집단적이고 개별적인 방법을 모두 포함합니다. 학생들은 자당에 대한 교육 정보에 대해 알게되고, 중요성에 대한 결정을 내리고 연구 목표와의 관련성을 확인하고, 실험을하고, 결과를 이야기 할 준비를합니다. 작업 그룹 보고서가 끝나면 이때 나머지 학생들은 "Independent Investigation Cards"에 새로운 정보를 보충합니다. 그런 다음 동료들의 작업을 평가하고 일반적인 결론을 내립니다.

자당은 단당이 형성되는 산성 가수 분해 동안 다가 알콜이다 (반응 생성물의 글루 콘산으로의 후속 산화에 의해 입증 됨). 이 이당류는 열린 알데히드 그룹을 포함하지 않기 때문에 비 환원성이라고합니다. 자당 - 가장 중요한 식품 에너지 공급 업체입니다.

선택할 숙제

1) 단일 시약을 사용하여 글리세롤, 수크로오스, 페놀 검출 방법을 제안하십시오.

탄수화물에 대한 우수한 반응

정 성적 반응을 통해 다양한 체액에서 탄수화물의 존재를 확인할 수 있습니다.

포도당 (C₆H₁₂O₆)는 알데히드 알콜이다. 포도당 산화 반응에 대한 정성 반응 - 포도당은 글루 콘산으로 산화된다.

1. 적색 벽돌 침전물 (트롬머 반응)을 형성하기 위해 가열 될 때 수산화 구리의 신선하게 준비된 용액으로 : C₆H₁₂O₆ + 2Cu (OH)₂ → C₆H₁₂O₇ (글루 콘산) + CuO₂↓ + H₂O

전분 (C₆H₁₀O₅)_n. 전분에 대한 정성 반응은 파란색의 형성과 함께 요오드의 작용이다 : (C₆H₁₀O₅)_n + 나는₂ → 복합 화합물 파란색.

자당 (C₁₂H_{22 개월}O₁₁) -는 다가 알콜이다. 자당에 대한 정성 반응 - 새로 제조 된 Cu (OH)₂ 밝은 청색 용액을 형성한다 : C₁₂H_{22 개월}O₁₁ + Cu (OH)₂ → C₁₂H₂₀O₁₀Cu + 2H₂O

유당 (C₁₂H_{22 개월}O₁₁). 젖당에 대한 정성 반응 : 알칼리성 매질에서 암모니아가 가열되어 갈색의 용액을 형성 할 때의 암모니아의 작용.

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자당이란 무엇입니까? 식품의 물질 함량 정의

과학자들은 자당이 모든 식물에서 없어서는 안될 부분임을 보여주었습니다. 이 물질은 사탕 수수와 사탕무로 대량 생산됩니다. 이 제품의 역할은 각 사람의 식단에서 상당히 큽니다.

자당은 이당류 군에 속한다 (올리고당 류에 포함됨). 효소 나 산의 작용으로 자당은 과당 (과일당)과 포도당으로 분해되며 대부분이 다당류입니다.

즉, 자당 분자는 D- 포도당과 D- 과당의 잔류 물로 구성됩니다.

자당의 주원인으로 사용 가능한 주요 제품은 모든 식료품 가게에서 판매되는 보통 당입니다. 과학 화학은 다음과 같이 이성질체 인 자당 분자를 나타냅니다. -C₁₂H_{22 개월}오.₁₁.

자당과 물의 상호 작용 (가수 분해)

자당은 가장 중요한 이당류로 간주됩니다. 방정식으로부터 자당의 가수 분해가 과당과 포도당의 형성을 유도한다는 것을 알 수 있습니다.

이들 원소의 분자식은 동일하지만 구조식은 완전히 다릅니다.

과당 - CH₂ - СН - СН - СН - С - СН₂.

자당 및 그 물리적 특성

자당은 달콤한 무색 결정으로 물에 잘 녹습니다. 수 크로스의 융점은 160 ℃이다. 녹은 자당이 고형화되면 비정질의 투명한 물질이 형성됩니다 - 카라멜.

당뇨병이 있고 신제품이나 새로운 요리를 시도 할 계획이라면 신체가 어떻게 반응하는지 확인하는 것이 중요합니다! 식사 전후에 혈당 수치를 측정하는 것이 좋습니다. 컬러 팁이있는 OneTouch Select® Plus 미터를 사용하면 편리합니다. 식사 전후에 목표 범위가 있습니다 (필요한 경우 개별적으로 사용자 정의 할 수 있음). 화면의 힌트와 화살표는 결과가 정상인지 또는 음식 실험이 실패했는지 즉시 알립니다.

1. 이것은 가장 중요한 이당류입니다.
2. 알데히드 류에는 적용되지 않습니다.
3. Ag와 함께 가열했을 때₂O (암모니아 용액)는 "은 거울"의 효과를주지 않습니다.
4. Cu (OH)₂(수산화 구리)는 적색 동 산화물로 보이지 않는다.
5. 자당 용액을 몇 방울의 염산이나 황산으로 끓여서 알칼리로 중성화 한 다음 결과물 인 용액을 Cu (OH) 2로 가열하면 적색의 침전물을 볼 수 있습니다.

구성

알려진 바와 같이, 자당의 조성은 프 룩토 오스 및 글루코스,보다 정확하게는 그의 잔류 물을 포함한다. 이 두 요소는 밀접하게 상호 연결되어 있습니다. 분자식 C를 갖는 이성질체들₁₂H_{22 개월}오.₁₁, 그러한 강조 표시해야합니다 :

• 우유 설탕 (유당);
• 맥아당 (맥아당).

자당을 함유 한 식품

• 이르가.
• 메들 라
• 수류탄.
• 포도
• 무화과 건조.
• 건포도 (kishmish).
• 감.
• 자두
• Apple maw.
• 빨대는 달콤합니다.
• 날짜들.
• 진저 브레드
• 마멀레이드.
• 꿀벌

자당이 인체에 미치는 영향

그것은 중요합니다! 이 물질은 인체에 모든 에너지를 공급하여 모든 기관과 시스템의 기능을 수행하는 데 필요합니다.

자당은 간 보호 기능을 자극하고 뇌 활동을 개선하며 독성 물질에 노출되지 않도록 보호합니다.

그것은 신경 세포와 줄무늬 근육의 활동을 지원합니다.

이러한 이유로이 요소는 거의 모든 식품에서 발견되는 요소 중 가장 중요한 것으로 간주됩니다.

인체에 자당이 부족하면 다음과 같은 증상이 나타날 수 있습니다.

• 고장;
• 에너지 부족;
• 무관심;
• 과민 반응;
• 우울증

또한 건강 상태는 점차적으로 악화 될 수 있으므로 체내에서 자당의 양을 정상화해야합니다.

높은 수준의 자당은 또한 매우 위험합니다 :

1. 당뇨병;
2. 생식기 가려움;
3. 칸디다증;
4. 구강 내 염증 과정;
5. 치주 질환;
6. 과체중;
7. 충치.

인간의 뇌가 적극적인 정신 활동으로 과부하되거나 몸이 독성 물질에 노출 된 경우, 자당에 대한 필요성이 극적으로 증가합니다. 그리고 그 반대도 마찬가지입니다. 사람이 과체중이거나 당뇨병이 있으면이 필요성이 줄어 듭니다.

포도당과 과당이 인체에 미치는 영향

자당의 가수 분해로 포도당과 과당이 생성됩니다. 이 두 물질의 주요 특징은 무엇이며, 인간의 삶에 어떤 영향을 미칩니 까?

과당은 설탕 분자의 일종이며 신선한 과일에서 다량으로 발견되어 단맛을줍니다. 이와 관련하여, 과당은 천연 성분이므로 매우 유용하다고 가정 할 수 있습니다. 혈당 지수가 낮은 과당은 혈중 설탕 농도를 증가시키지 않습니다.

제품 자체는 매우 달콤하지만 사람에게 알려진 과일 구성에 소량으로 포함됩니다. 따라서 최소량의 설탕 만 몸에 들어가고 즉시 처리됩니다.

그러나 많은 양의 과당을식이 요법에 첨가해서는 안됩니다. 그것의 불합리한 사용은 도발적 일 수 있습니다.

• 간 비만;
• 간경변 - 간경변의 흉터;
• 비만;
• 심장병;
• 당뇨병;
• 통풍;
• 피부 조기 노화.

연구팀은 포도당과 달리 과당은 노화의 징후를 훨씬 빠르게 일으킨다 고 결론 지었다. 이와 관련하여 그 대용품에 대해 이야기하는 것은 전혀 이해가되지 않습니다.

앞서 말했듯이 우리는 인체에 ​​합당한 양의 과일을 사용하는 것이 최소의 과당을 포함하기 때문에 매우 유용하다고 결론 지을 수 있습니다.

그러나 농축 과당은 피하는 것이 좋습니다. 왜냐하면이 제품은 다양한 질병의 발달로 이어질 수 있기 때문입니다. 당뇨병에서 과당을 섭취하는 방법을 알아 두십시오.

과당과 마찬가지로 포도당은 설탕과 가장 일반적인 탄수화물 형태입니다. 제품은 전분에서 얻습니다. 포도당은 인체, 특히 뇌에 에너지를 오랜 시간 동안 제공하지만 혈액 내 당의 농도를 상당히 증가시킵니다.

주의! 복잡한 가공이나 간단한 전분 (흰 밀가루, 백미)을 먹는 음식을 정기적으로 섭취하면 혈당이 크게 증가합니다.

• 당뇨병;
• 치유가되지 않는 상처와 궤양;
• 고혈당증;
• 신경계에 손상;
• 신부전;
• 과체중;
• 관상 동맥 심장 질환, 뇌졸중, 심장 마비.

Sucrose cu oh 2

이 질문은 2011 년 6 월 9 일에 게시되었습니다.
게스트에 의한 화학 주제에 관하여 >>

수산화 구리로 자당 분리 2 С12Н22О11 + Сu (OH) 2 =

손님이 대답을 남겼습니다.

C12H22O5 + Cu (OH) 2 = (C12H20O5) Cu + 2H2O

화학 주제에 대해 답이 없거나 틀린 것으로 밝혀진 경우 사이트에서 검색을 시도하거나 직접 질문하십시오.

문제가 정기적으로 발생하면 아마도 가정교사의 도움을 받아야합니다. 우리는 가장 어려운 과업조차도 해결할 수 있도록 귀하 또는 귀하의 자녀를 가르치는 최고의 교사를 모았습니다. 필요한 경우 시험 수업을받을 수 있습니다. 아래 양식을 작성하면 문제의 해결 방법이 더 이상 문제를 나타내지 않도록 가능한 모든 조치를 취할 것입니다.

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화학에서의 즐거운 실험

음식 실험

아이스크림 실험

첫 아이스크림이 중국에서 약 3000 년 전에 등장했다고 알고 있었습니까?

현대 아이스크림의 원형은 러시아에서 이전에 수확 된 냉동 우유로 간주 될 수 있습니다.

유럽에서 아이스크림을 만드는 방법은 1292 년 마르코 폴로 (Marco Polo)에서 나왔습니다.

Lugansk (우크라이나)에서는 세계에서 가장 긴 아이스크림을 만들었습니다. 길이는 17m, 97cm로 기네스 북에 기록되어 있습니다.

가장 비싼 "아이스크림"은 1 백만 달러의 가치가 있습니다. 이 보석 조각은 아이스크림 형태입니다. 그것은 금과 다이아몬드로 만들어진다.

단백질 검출. 녹인 우유 아이스크림 1ml를 튜브에 넣고 증류수 5 ~ 7ml를가한다. 관을 덮고 흔들었다. 1 ㎖의 혼합물에 1 내지 5 % NaOH 용액 1 ㎖ 및 10 % CuSO 용액 10 방울 ₄. 튜브의 내용물이 흔들렸다. 뷰렛 반응이 있습니다. 동시에, 새로 입금 된 Cu (OH)와 단백질 분자의 펩타이드 결합의 상호 작용과 관련된 밝은 - 보라색 얼룩은,₂:

과일 아이스크림에서 구연산 (식품 보충제 및 E330) 검출. 1ml의 녹은 아이스크림을 튜브에 넣고 포화 베이킹 소다 용액 1ml를가한다. 다음 반응으로 인해 이산화탄소의 거품이 있습니다.

유제품 아이스크림에서 탄수화물 검출. 우유 기반 아이스크림에는 이당류 인 젖당과 자당이 들어 있습니다. 이 아이스크림 1 ml를 튜브에 넣고 증류수 5 ~ 7 ml를 넣는다. 코르크로 튜브를 닫고 몇 번 흔든다. 혼합물을 여과하고 5-10 % NaOH 용액 1ml와 10 % CuSO 용액 2-3 방울을 여액에 첨가한다. ₄. 튜브의 내용물을 부드럽게 흔들어주십시오. 구리 (II)와 자당과 젖당의 복잡한 화합물의 밝은 청색 용액을 형성합니다. 이것은 다가 알콜에 대한 질적 인 반응입니다 :

결과의 용액을 영창에 가열한다. 비 - 환형 (알데히드) 형태 인 락토오스는 Cu (OH)₂. 동시에 유당의 산화 및 파괴의 다양한 생성물이 형성된다. Cu (OH)₂ 오렌지색 CuOH로 환원되고,이어서 Cu로 분해된다 ₂ O 붉은 색. 구리는 또한 반응 중에 방출 될 수있다. 단순화 된 프로세스는 다음 방정식으로 나타낼 수 있습니다.

과일 아이스크림에서 자당 검출. 과일과 베리 아이스크림 m은 자당 a를 함유하고 있습니다. 녹은 아이스크림 1ml와 5-10 % NaOH 용액 1ml를 시험관에 붓는다. 그런 다음 2-3 방울의 10 % CuSO 용액을 부어 라. ₄. 밝은 파란색 얼룩이 관찰됩니다 (다가 알콜에 대한 질적 인 반응).

아이스크림에 대한 더 자세한 정보는 다음을 참조하십시오 :

야곱과 타이어 L. O. 학교와 가정에서 여러분의 직업을 만드십시오. 세 바스 토폴 : Biblex, 2006. 1 76p.

Yakovishin L.A. 아이스크림으로 화학 실험 // 학교에서 화학. 2006. № 7. P. 69 72.

초콜릿 실험

Saint-Nicolas (벨기에)의 생과자 요리사가 거대한 Easter wonder egg를 만들었다는 것을 알고 계셨습니까? 높이가 8 m 32 cm, 너비가 6 m 39 cm!

그것의 고도에,이 초콜렛 건축 창조는 2 3-storeyed 집과 쉽게 경쟁 할 수있다!

우크라이나에서 가장 큰 초콜릿 바가 만들어졌습니다. 그것의 질량은 3 톤, 길이는 4m, 높이는 2m, 두께는 0.36m이다.

2008 년 발렌타인 데이에 미국 디자이너 래리 아벨 (Larry Abel)이 초콜릿 룸을 만들었는데 그 내부도 초콜릿으로 만들었습니다.

자당 검출. 작은 초콜릿 조각을 칼로 가늘게 자릅니다. 칼 b 취급시주의하십시오! 약 1cm 높이로 초콜릿 칩을 튜브에 넣고 2-3ml의 증류수를 초콜릿에 첨가하십시오. 튜브의 내용물을 여러 번 흔 듭니다. 여액에 5 ㎖의 10 % NaOH 용액 1 ㎖와 10 % CuSO 용액 2 ㎕를가한다. ₄. 튜브를 흔들어 라. 밝은 파란색이 있습니다. 이 반응은 다가 알콜 인 수 크로스를 생성한다.

설탕 칙칙한 초콜릿. 초콜렛의 몇몇 조각은 호일로 감싸 인 물로 가볍게 살포되고 냉장고 (아닙니다 냉장고 격실에서)에서 1-2 주 동안 둔다. 시간이 지남에 따라 백색 녹청이 초콜릿 표면에 나타납니다. 이것은 자당 결정을 만들었습니다. 증류수 3 ~ 5ml를 씻어 내고 생성 된 용액에서 수 크로즈를 검출한다. 이를 위해 5 ~ 10 % NaOH 용액 1ml와 10 % CuSO 용액 1 ~ 2 방울을 붓는다. ₄. 혼합물을 진탕 하였다. 특징적인 밝은 청색 얼룩이 나타납니다 (다가 알콜에 대한 질적 인 반응).

초콜릿에서는 카페인 알칼로이드와 테오브로민의 함량이 1-1.5 % (테오브로민이 0.4 %까지)에 달할 수 있습니다. 그들은 자연적인 각성제이고 인체에 초콜렛의 강장제 효력을 설명합니다.

초콜릿 사용 경험에 대해 자세히 알아 보려면 다음을 참조하십시오.

야곱과 타이어 L. O. 학교와 가정에서 여러분의 직업을 만드십시오. 세 바스 토폴 : Biblex, 2006. 1 76p.

Yakovishin L.A. 초콜릿으로 화학 실험 // 학교에서 화학. 2006. No. 8. 73.75 페이지.

껌으로 실험하기

잇몸을 구성하는 염료의 성질. 작은 조각으로 자른 착색 된 껌을 시험관에 넣고 2 ~ 3ml의 증류수를 붓는다. 튜브는 유령 램프의 불꽃 속에서 착색 된 용액이 얻어 질 때까지 가열된다. 용액을 2 개의 시험관에 붓고 5-1 0 % HCl 또는 H 용액 1ml를 그 중 하나에 첨가한다. ₂ 그래서 ₄, 다른 1 ~ 5ml의 5 ~ 10 % NaOH 용액. 염료의 종류에 따라 산성 및 알칼리성 환경에서 색상이 변경됩니다.

감지 감미료. 잘라낸 츄잉 검을 시험관에 넣고 96 % 에탄올 5ml를 부은다. 관을 덮고 1 분 동안 격렬하게 흔든다. 그런 다음 혼합물을 여과하고 여액에서 다가 알콜 인 감미료 (자당, 소르비톨, 자일리톨, 만니톨)의 존재 여부를 결정합니다. 이를 위해 5 ~ 10 % NaOH 용액 1ml와 10 % CuSO 용액 1 ~ 2 방울을 붓는다. ₄. 혼합물을 진탕 하였다. 특징적인 밝은 청색 얼룩이 나타납니다 (다가 알콜에 대한 질적 인 반응).

이전에 사람들은 짙은 색의 나무, 파라핀, 밀랍 및 고무로 된 짙은 수액을 껌으로 사용했습니다. T 방사선 씹는 고무, 아직 남아 있기 때문에, 왜냐하면 다시 현대적인 츄잉껌은 고무입니다. 그러나 지금은 주로 화학 합성에 의해 얻어집니다.

껌에 대한 자세한 내용은 다음을 참조하십시오 :

야곱과 타이어 L. O. 학교와 가정에서 여러분의 직업을 만드십시오. 세 바스 토폴 : Biblex, 2006. 1 76p.

Yakovishin L.A. 츄잉 껌을 이용한 화학 실험 // 학교에서의 화학. 2006. № 10. P. 62 65.

승화에 의한 차에서 카페인 추출

환기가 잘되는 곳이나 통풍이 잘되는 곳에서 경험을하십시오! 도자기 접시에 녹차 봉지의 내용물을 1 : 1의 무게비로 산화 마그네슘과 섞는다. 스토브 위에 석면 메쉬를 놓고 혼합물에 도자기 컵을 놓습니다. 유리판으로 덮으십시오. 숯을 피하면서 12 분간 가열하십시오. 곧 유리 표면에 흰색 링의 형성을 볼 수 있습니다. 그것은 카페인 결정과 응축 된 수증기로 보였다. 얻어진 카페인 결정체를 현미경으로 관찰하십시오.

카페인 (1,3,7-trimethylxanthine)은 크 산틴 (dihydroxypurine)의 주요 핵 염기의 N 1, N 3, N 7 - trimethyl 유도체이다. 카페인은 커피 원두, 콜라 넛, 찻잎에서 발견됩니다. 차에서는 카페인 함량이 5 %에 ​​도달 할 수 있습니다. 카페인은 쉽게 승화됩니다 (t _지옥 < t _pl ; ~ _pl 235 ± 237 ℃) 무색의 바늘 형태로 결정화된다.

자당의 화학적 성질

자당의 용액에서 사이클을 열지 않으므로 알데히드의 특성을 갖지 않습니다.

1) 가수 분해 (산성 환경에서) :

자당 포도당 과당

2) 다가 알콜이기 때문에 수 크로즈는 Cu (OH)와 반응 할 때 용액에 청색을 띠고,₂.

3) 수산화칼슘과 상호 작용하여 사하라 크 칼슘을 형성합니다.

4) 자당은은 산화물의 암모니아 용액과 반응하지 않으므로 비 환원성 이당류라고한다.

다당류

열에서 글리코 시드 결합으로 연결되어 단당류 잔류 수천 (보통 탄당)의 수백 포함 Polisaharidy- nesaharopodobnye 고분자 탄수화물.

가장 중요한 다당류는 전분과 셀룰로스 (셀룰로오스)입니다. 그들은 포도당 잔유물로 만들어졌습니다. 이들 다당류의 일반 식 (C₆H₁₀O₅)_n. 폴리 사카 라이드 분자의 형성에서 글리코 시드 (glycosidic)는 보통 (C₁ -원자) 및 알코올 (C₄ -원자) 히드 록실, 즉 (1-4) - 글리코 시드 결합이 형성된다.

다당류는 구조의 일반 원칙의 관점에서 단 한 종류의 단당 단위로 구성된 호모 다당류와 2 개 이상의 단량체 단위의 존재를 특징으로하는 헤테로 다당류의 두 그룹으로 나눌 수 있습니다.

기능 측면에서 다당류는 구조적 및 예비 폴리 사카 라이드의 두 그룹으로 나눌 수 있습니다. 셀룰로오스 및 키틴은 중요한 구조적 다당류 (식물 및 동물에서, 또한 곰팡이에서 각각)이며 주요 예비 다당류는 글리코겐 및 전분 (동물에서뿐만 아니라 곰팡이 및 식물에서 각각)입니다. homopolysaccharides 만 여기에서 고려 될 것이다.

셀룰로스 (셀룰로오스)는 식물 세계에서 가장 널리 분포 된 구조 다당류입니다.

식물 세포의 주성분은 식물에서 합성됩니다 (목재에서 최대 60 %의 셀룰로오스). 셀룰로오스는 기계적 강도가 크고 식물의 지지체 역할을합니다. 목재는 50-70 %의 셀룰로오스를 함유하고, 면화는 거의 순수한 셀룰로오스입니다.

순수한 셀룰로오스는 백색 섬유질의 물질로 무취 및 무미이며 물 및 다른 용매에 용해되지 않습니다.

셀룰로오스 분자는 선형 구조와 큰 분자량을 가지며, 필라멘트 형태의 비분 지형 분자로만 구성됩니다. β- 글루코오스 잔기의 형태는 나선형 화를 배제한다. 셀룰로오스는 사슬 내의 수산기의 수소 결합뿐만 아니라 인접한 사슬 사이의 결합 인 섬유상 분자로 구성된다. 이것은 셀룰로오스를 세포벽을 만드는 데 이상적인 소재로 만드는 높은 기계적 강도, 섬유, 물에 대한 불용성 및 화학적 불활성을 제공하는 이러한 종류의 사슬 패킹입니다.

셀룰로스는 D-D- 글루코 피라 그들의 β-라노스 형태, 즉 모노머 선형 상호 β-1,4- 글루코 결합되어 β-D- 글루코 피라 셀룰로오스 분자.. 잔기로 구성 α

셀룰로오스의 부분 가수 분해로 인하여 셀로 비오스 이당류가 형성되고 완전 가수 분해 - D- 포도당이 생성됩니다. 셀룰로오스의 분자량은 1,000,000-2,000,000이며 위장관의 효소 세트는 β- 글루코시다 제를 포함하지 않기 때문에 위장관의 효소에 의해 섬유는 분해되지 않습니다. 그러나 식품에 섬유가 최적으로 존재하면 배설물이 형성되는 것으로 알려져 있습니다. 음식에서 섬유질을 완전히 배제하면 대변의 형성이 방해 받게됩니다.

전분 - 셀룰로오스와 동일한 조성이지만 α-glucose의 잔여 물을 나타내는 기초 단위를 가진 중합체 :

전분 분자는 나선형으로 접혀 있고 분자의 대부분은 분 지형이다. 전분의 분자량은 셀룰로오스의 분자량보다 작다.

전분은 무정형 물질로 미립자로 구성되어 냉수에는 녹지 않지만 뜨거운 물에는 부분적으로 용해되는 흰색 분말입니다.

전분은 2 개의 호모 다당류의 혼합물이다 : 선형 - 아밀로오스 및 분 지형 - 아밀로펙틴, 이의 일반 식 (C₆H₁₀O₅)_n.

전분을 따뜻한 물로 처리 할 때 따뜻한 물에 용해되는 분획과 아밀로스 다당으로 구성된 분획 및 따뜻한 물에서 단지 페이스트 및 다당으로 구성된 아밀로펙틴의 형성으로 팽창하는 분획의 두 분획을 단리 할 수 ​​있습니다.

아밀로스는 선형 구조를 가지고 있으며, α, D- 글루 코피 라노스 잔기는 (1-4) - 글리코 사이드 결합으로 연결됩니다. 아밀로스 (및 전분 일반적으로)의 원소 셀은 다음과 같이 표현된다 :

아밀로펙틴 분자는 유사한 방식으로 만들어 지지만 공간 구조를 만드는 분지 사슬을 가지고 있습니다. 분기점에서 단당류의 잔기는 (1-6) - 글리코 시드 결합으로 연결됩니다. 가지 지점 사이에는 보통 20-25 개의 포도당 잔류 물이 있습니다.

일반적으로 전분의 아밀로오스 함량은 10-30 %, 아밀로펙틴 - 70-90 %입니다. 전분 폴리 사카 라이드는 아밀로스에 연결된 글루코스 잔기와 α-1,4- 글루코 시드 결합을 갖는 아밀로펙틴의 선형 사슬 및 아밀로펙틴 분기점 - 사슬 간 α-1,6- 글루코 시드 결합으로 구성된다.

평균적으로 약 1000 개의 포도당 잔기가 아밀 로즈 분자에 결합되어 있으며, 아밀로펙틴 분자의 개별 선형 영역은 20-30 개 단위로 구성되어있다.

물에서는 아밀 로즈가 진정한 해결책을 제시하지 못합니다. 물에서 아밀로오스 사슬은 수화 된 미셀을 형성합니다. 요오드가 첨가 된 용액에서 아밀 로즈는 청색으로 변한다. 아밀로펙틴은 또한 미셀 용액을 제공하지만, 미셀의 형태는 다소 상이하다. 다당류 아밀로펙틴은 적 보라색의 요오드로 염색됩니다.

전분은 분자량이 106 ~ 107이다. 전분의 부분 산 가수 분해로보다 낮은 중합도의 다당류 인 덱스트린이 형성되고 완전 가수 분해로 포도당이 형성됩니다. 전분은 인간에게 가장 중요한 음식 탄수화물입니다. 전분은 광합성 과정에서 식물에서 형성되며 뿌리, 괴경 및 종자에 "백업"탄수화물로 입금됩니다. 예를 들어, 쌀, 밀, 호밀 및 기타 곡물에는 60-80 %의 전분, 감자 괴경 - 15-20 %가 포함되어 있습니다. 동물계에서의 관련 역할은 간에서 주로 저장되는 다당류 글리코겐입니다.

글리코겐은 α-D- 포도당의 잔류 물로 만들어진 고등 동물과 사람의 주요 예비 다당류입니다. 글리코겐의 실험식뿐만 아니라 전분 (C₆H₁₀O₅)_n. 글리코겐은 동물과 인간의 거의 모든 기관과 조직에서 발견됩니다. 그것의 가장 큰 금액은 간과 근육에 있습니다. 글리코겐의 분자량은 10 7 -10 9 이상입니다. 그 분자는 포도당 잔기가 α-1,4- 글루코 시드 결합으로 연결되어있는 분지 된 폴리 글루코 딕 사슬로 만들어집니다. 분기점에는 α-1,6- 글루코 시드 결합이있다. 글리코겐은 아밀로펙틴과 구조가 유사합니다.

글리코겐 분자에서, 내부 분기는 구별됩니다 - 분기점 사이의 폴리 글루코 시드 쇄의 부분과 외부 분기 - 주변 분기점에서 쇄의 비 환원 말단까지의 구간. 가수 분해 과정에서 전분과 같은 글리코겐이 분해되어 덱스트린, 다시 말토오스, 포도당이 생성됩니다.

키틴은 낮은 식물, 특히 곰팡이뿐만 아니라 무척추 동물 (주로 절지 동물)의 구조적 다당류입니다. 키틴은 β-1,4- 글루코 시드 결합에 의해 연결된 2- 아세트 아미도 -2- 데 옥시 -D- 글루코스의 잔기로 구성된다.

추가 된 날짜 : 2016-12-26; 보기 : 600; 주문 작성 작업

수 크로스와 수산화 구리의 상호 작용 (II)

C12H22O5 + Cu (OH) 2 = (C12H20O5) Cu + 2H2O
수산화 구리 (2)의 청색 침전물을 수 크로즈의 청색 용액의 형성과 함께 수 크로스 수용액에 용해시킨다

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A51. 수소 화합물의 산화 정도가 -1 인 화학 원소는 원자에서 전자 분포에 해당합니다.

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8

A56. 반응식 K + H2O "KOH + H2에서 칼륨 이전의 계수 :

A58. 황산 용액을 사용하면 용액에 존재하는 이온을 확인할 수 있습니다.

1) 염화나트륨 2) 나트륨 3) 바륨 4) 아연

A59. 화합물 반응식 :

1) CO2 + CaO = CaCO3 2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) 2KClO3 = 2KCl + O3 4) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

A60. 질산은과 염화나트륨의 상호 작용은 짧은 이온 방정식을 만족시킨다 :

1) NO3- + Na + = NaNO3 2) AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3- 3) Ag + + NaCl = AgCl + Na +

A63. 철 (III) 질산염의 산소 질량 분율은 다음과 같습니다.

1) 59.5 % 2) 6.6 % 3) 16.0 % 4) 56.1 %

A64. 황산은 물질과 반응합니다 :

1) CO 2) HCl 3) NaOH 4) CO2

A65. 염화 구리 (II)는 다음과 반응합니다 :

1) NaOH 2) HCl 3) CO 4) CO2

A66. 한계 탄화수소에는 다음 화합물이 포함됩니다 :

1) C2H2 2) CH4 3) C2H4 4) C6H6

A69. 물질 CH 3-CH-C --- CH

무게가 50 g 인 구리 (II) 설페이트의 16 % 용액과 무게가 80 g 인 10 % 수산화 나트륨 용액 사이의 상호 작용의 결과로서 얻어진다. 초기 혼합물 중의 알데히드의 질량 분율을 측정한다.

2. 질량이 1.32 g 인 아세트 알데히드를 117.6 g의 질량을 갖는 황산 매질에서 5 % 중크롬산 칼륨 용액으로 처리 하였다. 반응 종료 후 용액 중 중크롬산 칼륨의 질량 분율을 측정 하였다.

황산 g) 산화 구리 (II) 및 염산 e) 질산 칼륨 및 수산화 나트륨 e) 질산 암모늄 및 질산

주제 7. "탄수화물".

탄수화물 - 수소와 산소가 원칙적으로 2 : 1 비율로 함유 된 산소 함유 유기 물질 (물 분자에서와 같이).

대부분의 탄수화물의 일반 공식은 C_n(H₂O)_m. 그러나 몇몇 다른 비 탄수화물 화합물은이 일반적인 공식에 반응합니다 : 예를 들면 : C (H₂O), 즉 HCHO 또는 C₂(H₂O)₂ 즉 CH₃COOH.

탄수화물 분자의 선형 형태에서, 카르보닐기가 항상 존재한다 (그 자체로 또는 알데히드 그룹의 일부로서). 탄수화물 분자의 선형 및 환형 형태에는 수 개의 히드 록 실기가있다. 따라서 탄수화물은 2 작용기 화합물로 분류됩니다.

탄수화물의 가수 분해 능력은 단당류, 이당류 및 다당류의 세 가지 주요 그룹으로 나뉩니다. 단당류 (예 : 포도당)는 가수 분해되지 않고 이당류 분자 (예 : 수 크로스)는 가수 분해되어 단당류 2 분자를 형성하고 다당류 분자 (예 : 전분)는 가수 분해되어 많은 단당류 분자를 형성합니다.

단당 분자의 선형 형태에 알데히드 그룹이 있다면이 탄수화물은 알데히드에 속한다. 즉 알데히드 알콜 (알도 오스)이다. 분자의 선형 형태의 카르보닐기가 수소 원자에 결합되어 있지 않으면 케토 알콜

분자 내의 탄소 원자 수에 따라 단당류는 triose (n = 3), tetroses (n = 4), pentose (n = 5), hexoses (n = 6) 등으로 나뉘어집니다. 자연에서는 pentose와 hexoses가 가장 일반적입니다.

헥 소오스 분자의 선형 형태가 알데히드 그룹 인 경우, 그러한 탄수화물은 알도 헥 소스 (aldohexoses) (예 : 포도당)에 속하며 카보 닐 (carbonyl)만이 있다면 케토 헥 소스 (ketohexoses) (예 : 프 룩토 오스)

Sucrose cu oh 2

포도당과의 물리적 특성 및 차이

자당의 특성은 물리학과 화학의 관점에서 고려되어야합니다. 이 물질은 일반적인 이당류이며, 대부분 사탕 수수와 사탕무에 들어 있습니다.

위장관으로 들어가면 자당의 구조가 단순 탄수화물 인 과당과 포도당으로 나뉘어집니다. 그것은 신체의 정상적인 기능이 불가능한 에너지 원입니다.

물질의 특성이며 물질이 신체에 미친 영향은이 물질에서 밝혀졌습니다.

물질의 조성 및 특성

자당 (다른 이름 - 지팡이 설탕 또는 자당)은 2-10 개의 단당류 잔기를 함유하는 올리고당 그룹의 이당류입니다. 알파 포도당과 베타 과당의 두 가지 요소로 구성됩니다. 그것의 화학 공식은 C12H22O11입니다.

순수한 형태의 물질은 투명한 단사 결정으로 대표된다. 용융 된 덩어리가 경화 될 때, 캐러멜이 형성된다. 비정질 무색 형태. 사탕 수수 설탕은 물 (H2O)과 에탄올 (C2H5OH)에 잘 녹고 메탄올 (CH3OH)에는 약간 녹으며 디 에틸 에테르 ((C2H5) 2O)에는 거의 녹지 않습니다. 물질은 186의 온도에서 녹을 수 있습니다.

Sucrosis는 알데히드가 아니지만 가장 중요한 이당류로 간주됩니다. 자당이 Ag2O 암모니아 용액과 함께 가열되면 "은 거울"이 형성되지 않습니다. Cu (OH) 2로 물질을 가열해도 산화 구리가 생성되지 않습니다. 염화수소 (HCl) 또는 황산 (H2SO4)으로 자당 용액을 끓인 다음 알칼리로 중성화시키고이를 Cu (OH) 2로 가열하면 적색의 침전물이 얻어집니다.

물의 영향으로 포도당과 과당이 형성됩니다. 동일한 분자식을 가진 수 크로스의 이성질체들 중에서 락토오스와 말 토즈가 분리됩니다.

어떤 제품에 포함되어 있습니까?

자연적으로,이 이당류는 아주 일반적입니다. 자당은 과일, 과일 및 열매에서 발견됩니다.

대량으로 사탕 수수와 사탕무에서 발견됩니다. 사탕 수수는 열대 지방과 남아메리카에서 흔합니다. 그 줄기에는 18 ~ 21 %의 설탕이 있습니다.

세계의 설탕 생산량의 65 %를 얻는 것은 지팡이에서 유래 한 것입니다. 제품 생산의 주요 국가는 인도, 브라질, 중국, 태국, 멕시코입니다.

사탕무는 약 20 %의 자당을 포함하고 2 년생 식물입니다. 러시아 제국의 영토에 뿌리 작물은 XIX 세기부터, 성장하는 것을 시작되었다. 러시아는 현재 사탕무를 충분히 사육하고 사탕무를 해외로 수출한다.

사람은 자당이 보통 식단에 있다는 것을 전혀 알지 못합니다. 이 음식에 포함되어 있습니다 :

• 날짜;
• 석류석;
• 자두;
• 진저 브레드;
• 마멀레이드;
• 건포도;
• 홍조;
• 애플 pastille;
• 메들 라;
• 꿀벌 꿀;
• 단풍 나무 수액;
• 달콤한 빨대;
• 말린 무화과;
• 자작 나무 수액;
• 멜론;
• 감;

또한 당근에는 많은 양의 자당이 들어 있습니다.

인간을위한 자당의 유용성

설탕이 소화관에 들어가 자마자 더 단순한 탄수화물로 분해됩니다. 그런 다음 그들은 혈류를 따라 신체의 모든 세포 구조로 옮겨집니다.

자당은 모든 생명체를위한 에너지 원이기 때문에 포도당이 매우 중요합니다. 이 물질 덕분에 에너지 소비의 80 %가 보상됩니다.

따라서, 인체에 대한 자당의 유용성은 다음과 같습니다 :

1. 에너지의 완전한 기능 보장.
2. 향상된 뇌 활동.
3. 간 보호 기능의 회복.
4. 뉴런과 줄무늬 근육의 작업을 지원하십시오.

자당 결핍은 과민 반응, 완전 무관심, 고갈, 힘 및 우울증의 상태로 이어진다. 과량의 물질은 지방 축적 (치매), 치주 질환, 치아 조직 파괴, 구강 병리학, 아구창, 생식기 가려움증을 일으키며 고혈당증과 당뇨병 발병의 가능성을 높입니다.

사람이 끊임없이 움직이거나, 지적 작업으로 과부하가 걸리거나, 중독에 걸리면 자당 섭취가 증가합니다.

자당 성분 - 과당 및 포도당의 사용은 별도로 고려되어야합니다.

과당은 대부분의 신선한 과일에서 발견되는 물질입니다. 그것은 단 맛이 있고 혈당에 영향을 미치지 않습니다. 혈당 지수는 겨우 20 단위입니다.

지나친 과당은 간경화, 과체중, 심장 이상, 통풍, 간 비만 및 조기 노화로 이어진다. 과학적 연구 과정에서이 물질은 포도당보다 훨씬 빨리 노화의 징후를 유발한다는 것이 입증되었습니다.

글루코스는 지구상에서 가장 흔한 탄수화물입니다. 그것은 glycemia의 급속한 증가를 일으키고 필요한 에너지로 몸을 채 웁니다.

포도당은 전분으로 만들어져 있기 때문에, 간단한 전분 (쌀과 가루의 프리미엄)을 함유 한 제품을 과도하게 소비하면 혈류의 설탕이 증가합니다.

이 병적 인 과정은 면역, 신부전, 비만, 지질 농도 증가, 상처 치유, 신경 쇠약, 뇌졸중 및 심장 마비의 감소를 수반합니다.

인공 감미료의 이득과 해악

어떤 사람들은 나머지 설탕을 먹을 수 없습니다. 이것에 대한 가장 일반적인 설명은 어떤 형태의 진성 당뇨병입니다.

우리는 천연 및 합성 설탕 대체품을 사용해야합니다. 합성 감미료와 천연 감미료의 차이는 칼로리와 신체에 미치는 영향입니다.

합성 물질 (aspart 및 sucropase)에는 몇 가지 단점이 있는데, 그 화학적 조성은 편두통을 유발하고 악성 종양을 일으킬 가능성을 증가시킵니다. 합성 감미료의 유일한 이점은 낮은 칼로리 함량에 있습니다.

천연 감미료 중 가장 많이 사용되는 것은 sorbitol, xylitol 및 fructose입니다. 그들은 칼로리가 높기 때문에 과도한 소비로 인해 과체중이 발생합니다.

가장 유용한 대용품은 스테비아입니다. 그것의 유리한 속성은 신체의 방어, 혈압의 정상화, 피부 젊 어 짐 및 칸디다 증의 제거와 관련이 있습니다.

설탕 대용 물의 과도한 섭취는 다음과 같은 부정적인 반응을 일으킬 수 있습니다 :

• 메스꺼움, 소화 불량, 알레르기, 열악한 수면, 우울증, 부정맥, 현기증 (아스파탐 복용);
• 알레르기 반응, 피부염 (suklamata의 사용);
• 양성 및 악성 신 생물 (사카린 섭취)의 발달;
• 방광암 (자일리톨 및 소르비톨 소비);
• 산 - 염기 균형 (과당의 사용)에 위배됩니다.

다양한 병리학이 발병 할 위험이 있기 때문에 제한된 양의 사탕 대체물이 사용됩니다. 자당을 섭취 할 수 없다면 점차적으로 안전하고 건강한 제품 인 꿀을식이에 추가 할 수 있습니다. 온건 한 꿀 섭취가 혈당의 날카로운 점프를 유발하지 않으며 면책을 증가시킵니다. 또한 메이플 수액을 사용하는 감미료로서 5 %의 자당만을 함유하고 있습니다.

자당에 대한 정보는이 기사의 비디오에서 제공됩니다.